Question

【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。

根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為 、 ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 。

Answer 1

【答案】（1）第二周期ⅤA族 ，＜ ；（2）＋6 ，－2， 更小

【解析】試題分析：（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族。

根據(jù)元素周期律，As的非金屬性小于P，H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H3PO4。

（2）元素S的最高正價(jià)=族序數(shù)、最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，分別為＋6 －2，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，Se非金屬性小于S，相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度更小。