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【題目】某鐵合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

	熔點(diǎn)（℃）	密度（g /cm3）	硬度（金剛石為10）	導(dǎo)電性（銀為100）
某鐵合金	2500	3.00	7.4	2.3
鐵	1535	7.86	4.5	17

又知該鐵合金耐腐蝕，強(qiáng)度大。從以上性能看，該鐵合金不適合用作（）

A．導(dǎo)線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機(jī)外殼

【答案】A

【解析】

試題分析：A．合金的導(dǎo)電性差，不能做電源線，故A正確；B．合金的硬度大，可做門窗框，故B錯(cuò)誤．C．合金的熔點(diǎn)高，可做爐具，故C錯(cuò)誤；D．合金的硬度大，密度小，熔點(diǎn)高，可做飛機(jī)外殼，故D錯(cuò)誤；故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為。

根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為、，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①加入足量雙氧水（含稀硫酸）；②將

海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁?/span>③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液； ⑤過濾。合理的操作順序是( )

A. ①②③④⑤ B. ①③⑤②④ C. ②⑤①③④ D. ②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過高或加熱時(shí)間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的？（用一句話說明）。

（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液不褪色，則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是______。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是______，它可以驗(yàn)證的氣體是______，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___ ___。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______，它可以用來驗(yàn)證的氣體是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的順序排列的選項(xiàng)是

A．氯化氫氨氣甲烷銅

B． H2SO4 HF 乙醇氯化鈉溶液

C．氫氧化鋇氫氧化鈣二氧化碳氨水

D．氯化氫食醋葡萄糖銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：（寫一種）。

（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號(hào)）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號(hào)）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．c(OH-)<c(H+)的溶液

C．pH<7的溶液

D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016屆濟(jì)南一模】高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程：

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_______________(填序號(hào))。

a．瓷坩堝 b．氧化鋁坩堝 c．鐵坩堝 d．石英坩堝

（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強(qiáng)，則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。

（3）操作⑤過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。

（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙�。但若電解時(shí)間過長，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_______________。