Question

下列溶液中離子濃度的關系正確的是（　�。�

A．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

C．加入適量CH3COONa（s）的0.1mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水電離產生的c（OH-）相等

Answer 1

A.0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4，說明HA^-的電離程度大于水解程度，但水解和電離都較微弱，所以c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，由水電離出的c（OH^-）前者小于后者，故D錯誤；
故選A．