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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】6分)已知某有機物的結構簡式為:

(1)該有機物中所含官能團的名稱是

(2)該有機物發生加成聚合反應后,所得產物的結構簡式為______________。

(3)寫出該有機物發生消去反應的化學方程式(注明反應條件):

______________________________________________________________

【答案】1)碳碳雙鍵、羥基; (2

3

【解析】

試題分析:(1)根據有機物結構簡式可知該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和羥基

(2)分子中含有碳碳雙鍵,可以發生加成聚合反應,所得產物的結構簡式為

(3)分子中含有羥基,可以發生消去反應,則該有機物發生消去反應的化學方程式

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgOAl2O3Fe2O3等雜質,以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略)

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調pH78,分離得到溶液B和固體B

Ⅳ.再向溶液B中繼續加醋酸酸化,使溶液pH小于5

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。

(1)中焙燒發生的反應如下,配平并填寫空缺:

FeOCr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2

(2)固體A中主要含有 (填寫化學式)

(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-2H+Cr2O72-H2O中調節溶液pH5時,其目的是

(4)中發生反應的化學方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數據

物質

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g)

0℃

28[

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

73

376

該反應能發生的理由是

獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。

(5)中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質,精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量________(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為______ (用含mn的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是(

A.鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH+H2

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++OH=H2O

C.鐵與硫酸鐵反應:Fe+Fe3+=2Fe2+

D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應:Ag++Cl=AgCl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關甲烷的說法中錯誤的是

A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發酵而來的

B.天然氣的主要成分是甲烷

C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體,極易溶于水

D.甲烷與氯氣發生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物檢驗方法正確的是

A. 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色,但褪色的原理是不同的

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔

D. NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。

(1)有效減碳的手段之一是節能,下列制氫方法最節能的是

A.電解水制氫:2H2O2H2+O2

B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2+O2

C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2+O2

D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從3 min到9 min,v(H2)= mol/(L·min)。

能說明上述反應達到平衡狀態的是 (填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為11(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O

D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

(3)工業上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數:

溫度/

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×1

2.4×1

1×1

下列說法正確的是

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在升高溫度時,CH3OH(g)的體積分數減小,說明v(CH3OH)減小,v(CH3OH)增大

C.在T 時,1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數為100

D.工業上采用稍高的壓強(5 Mpa)和250 ,是因為此條件下,原料氣轉化率最高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種:K+、NH4+、Ba2+、SO42、I、AlO2。分別取樣:用pH計測試,溶液顯弱酸性加氯水和CCl4振蕩后靜置,下層呈無色為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是

A.K+ B.SO42 C.Ba2+ D.NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關原電池的敘述中不正確的是

A. 原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B. 在原電池中,電子流出的一極是負極,發生氧化反應

C. 鋅、銅、硫酸組成的原電池中,溶液中的 Zn2+H+均向正極移動

D. 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

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同步練習冊答案
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