Question

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

(1)Ⅰ中焙燒發生的反應如下，配平并填寫空缺：

FeOCr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

(2)固體A中主要含有 (填寫化學式)。

(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中調節溶液pH＜5時，其目的是 。

(4)Ⅴ中發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數據

物質		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 (g/100g水)	0℃	28[來	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

①該反應能發生的理由是 。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、 、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。

(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量________(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為______ (用含m、n的代數式表示)。

Answer 1

【答案】

(1)4 8 7O2 8 2 8；(2)Fe2O3、MgO

(3)由于存在反應平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入酸，氫離子濃度增大，平衡右移，作用是使CrO42-轉化為Cr2O72-。

(4)①溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀；②加熱蒸發；冷卻結晶。

(5)氫氧化鈉溶液；。

【解析】

試題分析：(1)反應中Fe、Cr元素化合價升高，結合元素守恒可知缺陷物質為氧氣，Fe元素化合價由+2價升高為+3價，Cr元素化合價由+3價升高為+6價，總升高+7價，O元素化合價由0價降低為-2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數為28，故FeOCr2O3的系數為4，氧氣系數為7，再根據原子守恒配平后方程式為：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，故答案為：4；8；7O2；8；2；8；

(2)焙燒時MgO未反應，焙燒后的固體加水浸取，分離得到固體A為Fe2O3、MgO，故答案為：Fe2O3、MgO；

(3)由于存在反應平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡左移，作用是使CrO42-轉化為Cr2O72-，故答案為：由于存在反應平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入酸，氫離子濃度增大，平衡右移，作用是使CrO42-轉化為Cr2O72-；

(4)①溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，低溫下四種物質中K2Cr2O7的溶解度最小，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀，故答案為：溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，低溫下四種物質中K2Cr2O7的溶解度最小，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀；

②加入KCl固體后，利用溶解度不同，溫度對溶解度影響，再經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可以得到K2Cr2O7晶體，故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶；

(5)固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，為精確分析B中氫氧化鋁含量，先利用氫氧化鋁的兩性，用過量的氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁，過濾除去不溶物，向濾液中通入二氧化碳重新生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁固體，根據Al元素守恒，樣品中氫氧化鋁的質量分數==，故答案為：NaOH溶液；。