Question

常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa₂C₂O₄溶液中。已知NaHC₂O₄溶液顯酸性，關于反應混合溶液的下列判斷不正確的是

A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)

D．加水稀釋時，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小

Answer 1

C

試題分析：將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa₂C₂O₄溶液中，生成NaHC₂O₄和NaCl。A、因為NaHC₂O₄溶液顯酸性，HC₂H₄^-的電離程度大于水解程度，所以濃度大小順序為：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄)，正確；B、NaHC₂O₄產生的離子遵守電荷守恒，所以c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)，正確；C、因為NaHC₂O₄和NaCl物質的量相等，所以c(Cl^-)=c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄)，錯誤；D、加水稀釋，H⁺濃度減小，因為H⁺和OH?濃度的乘積為常數，所以OH?濃度增大，正確。