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氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L^-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質(zhì)	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法中正確的是
A.向氯水中加入NaHCO₃溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,pH最大的是H₂SO₃溶液
D.NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)?i>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(

)>c(

)>c(OH^-)

依據(jù)Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO結(jié)合NaHCO₃只與H⁺反應(yīng)可知A選項(xiàng)正確;水解程度最大的是Na₂CO₃,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;相同濃度時(shí),H₂SO₃的pH最小,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;c(

)>c(H⁺),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無色，pH>7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是

A．NaCl

B．Na₂CO₃

C．KMnO₄

D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa₂C₂O₄溶液中。已知NaHC₂O₄溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是

A．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HC₂O₄^-)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄)

B．

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)

C．c(Cl^-)=c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄)

D．加水稀釋時(shí)，溶液中c(OH^-)增大，其余離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在10 mL 0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO₂因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是

A．在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＋ c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 ml

C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na^＋

D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO₃^2-)＝c(HCO₃^-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是( )

A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na^＋)＞c(Y²^－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．若HY^－能水解，水解方程式為HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋

D．若HY^－能電離，電離方程式為HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是

A．25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－⁷mol·L^－¹

B．25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L^－¹NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(

)>c(

)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋2c(

)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：

c(CH₃COONa)> c(Na₂CO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(NaHCO₃)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得
c(Na⁺)>c(A^－)，則下列描述中，不正確的是（）
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度較大
C．c(A^－)+c(HA)=0．02 mol·L^-1
D．n(A^－)+n(OH^－)＝0．01 mo1+n(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃的水解方程式可寫為FeCl₃+3H₂O