Question

【題目】將5.4gAl投入到200.0mL 2.0mol/L的某溶液中，下列說法正確的是（ ）
A.若該溶液為Ba（OH）2 ， 則充分反應后金屬有剩余
B.若該溶液為H2SO4 ， 則充分反應后金屬有剩余
C.若該溶液分別為H2SO4、NaOH，則兩者產生的氫氣的物質的量相等
D.若該溶液為碳酸，則產生氫氣后金屬有剩余

Answer 1

【答案】C
【解析】解：5.4gAl的物質的量為 =0.2mol，200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶質為0.2L×2mol/L=0.4mol，
A．若該溶液為Ba（OH）2 ， 則n（OH﹣）=0.4mol×2=0.8mol，由2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，可知0.2molAl完全反應消耗0.2molOH﹣ ， 小于0.8mol，故Al完全溶解，故A錯誤；
B．若該溶液為H2SO4 ， 則n（H+）=0.4mol×2=0.8mol，由2Al+6H+=2Al3++3H2↑，可知0.2molAl完全反應消耗H+物質的量=0.2mol× =0.6mol＜0.8mol，故Al完全溶解，故B錯誤；
C．若該溶液為H2SO4 ， 由B中分析可知，Al完全溶解，若為NaOH溶液，則n（OH﹣）=0.4mol，由A中分析可知，Al完全溶解，由電子轉移守恒可知，二者生成氫氣的物質的量相等，故C正確；
D．碳酸酸性很弱，Al與碳酸基本不反應，故D錯誤，
故選：C．