Question

【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不斷滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述錯誤的是

A. a 點時： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)

B. b 點時：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

C. c 點時：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

D. d 點時：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、a 點時相當于CH3COOH與CH3COONa等物質的量混和，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離大于CH3COO-水解，c( CH3COO－)＞c( Na+)，則c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)，選項A正確；B、b 點時溶液呈中性，c(H+)=c( OH－)=10-7mol/L，根據電荷守恒有：c( Na+) +c(H+)=c( CH3COO－)+c( OH－)，且溶質主要為醋酸鈉，故有c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)，選項B正確；C、c 點時完全中和，電荷守恒為：c( Na+) +c(H+)=c( CH3COO－)+c( OH－)，物料守恒為：c( Na+)= c( CH3COO－)+c(CH3COOH)，將后等式代入前等式可得：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)，選項C正確；D、d 點時為醋酸鈉和氫氧化鈉的物質的量之比為2：1的溶液，故： c(CH3COO－)> c(OH－)，選項D錯誤。答案選D。