Question

【題目】化學反應速率是化學反應原理的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．

（2）探究反應條件對0．10mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響．其設計與測定結果如表：

編號	反應溫度/℃	Na2S2O3濃液/mL	甲	0.1mol/LH2SO4溶液/mL	乙
①	25℃	10.0	0	10.0
②	25℃	5.0	a	10.0
③	45℃	10.0	0	10.0

上述實驗①③是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”為 ， a為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為 ．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大．
①針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入（填字母序號）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

Answer 1

【答案】
（1）加壓或增大反應物濃度；加入催化劑；減壓或減小反應物濃度；減小生成物濃度
（2）溫度,V（蒸餾水）/Ml,5.0,出現(xiàn)渾濁的時間/min
（3）催化劑（或錳離子的催化作用）,C
【解析】解：（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，該反應是一個氣體體積減小且正反應是放熱的化學反應，

t1時正反應速率增大，且平衡時反應速率小于t1時反應速率，則平衡向正反應方向移動，改變的條件為加壓或增大反應物濃度；

t2時正反應速率增大，但平衡不移動，改變的條件為加入催化劑；

t3時正反應速率減小，且平衡時反應速率大于t3時反應速率，則平衡向逆反應方向移動，改變的條件為減壓或減小反應物濃度；

t4時正反應速率不變，且平衡時反應速率小于t4時反應速率，則平衡向正反應方向移動，改變的條件為減小生成物濃度；

故答案為：加壓或增大反應物濃度；加入催化劑；減壓或減小反應物濃度；減小生成物濃度；
（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①③的反應條件可知，實驗①③可探究溫度對反應速率的影響；實驗①②中的Na2S2O3溶液的加入體積不同，故要探究Na2S2O3溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積相同，故甲應為V（蒸餾水）/mL，a的值為5.0；又Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成二氧化硫和硫沉淀，則要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液出現(xiàn)渾濁時間的長短，故乙要測量的物理量是出現(xiàn)渾濁的時間/min；

故答案為：溫度；V（蒸餾水）/mL；5.0；出現(xiàn)渾濁的時間/min；
（3）①KMnO4與H2C2O4反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，

②反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇做催化劑的試劑應該含有錳離子，而（B）中氯化錳中也含Mn2+，卻不能選為催化劑，原因就在于其中的Cl﹣易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故只有C正確，

故答案為：①催化劑（或錳離子的催化作用）；②C．
（1）注意圖像中縱軸指正反應速率，結合影響速率與平衡的外界因素及特點進行判斷；（2）對比實驗要具有可比性，因此要保持其它影響因素一致；（3）易忽略Cl﹣易被酸性高錳酸鉀溶液氧化的干擾因素。