【題目】對(duì)于苯乙烯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是
A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確
【答案】A
【解析】
中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析判斷。
苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：①含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4 溶液褪色，錯(cuò)誤；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；③一般而言，烯烴難溶于水，不可溶于水，正確；④根據(jù)相似相容原理，可溶于苯中，正確；⑤苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；⑥苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，所有的原子可能共平面，錯(cuò)誤；正確的有②③④⑤，故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，十九大再次強(qiáng)調(diào)環(huán)境保護(hù)的重要性。“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列符合 “綠色化學(xué)”理念的是
A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B. 用稀硝酸和銅反應(yīng)制取Cu(NO3)2
C. 由反應(yīng)2SO2+02
2SO3制SO3
D. 向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，A中官能團(tuán)的名稱為__________。
（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。
（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。
②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________。
③試管b中液體作用是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到判平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段
C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．
（2）探究反應(yīng)條件對(duì)0．10mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響．其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表：
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3濃液/mL | 甲 | 0.1mol/LH2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
② | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
③ | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
上述實(shí)驗(yàn)①③是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為 ， a為；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為 ．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大．
①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入（填字母序號(hào)）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：
已知以下信息：
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
② 
③R—COOH 
R—COCl
④
⑤
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為____________，B中含有官能團(tuán)名稱為_____________。
（2）C→D的反應(yīng)類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
（4）F+H→M的化學(xué)方程式為____________________________。
（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí)，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。
（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備
的合成路線___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。
(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出正極的電極反應(yīng)式________。
(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
化學(xué)鍵 | H-H | N—H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 436 | a | 945 |
已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（ ）
A. 25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75
B. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
D. W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí),向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b 的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)
B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
C. b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
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