Question

已知A、B、C、D、E為周期表里1～20號元素中的五種．
又知：
①A與D同族，B與E同族，B與C同周期；
②E為原子序數為奇數，A與E的原子序數之和為28；
③0.1mol C單質與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36L（標準狀況）的氫氣．
請回答下列問題：
（1）寫出A和C的元素符號：A

 

、C

 

．
（2）寫出B元素的單質在空氣中燃燒后產物的電子式

 

．
（3）C的單質與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為周期表里1～20號元素中的五種，0.1mol C單質與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36L（標準狀況）的氫氣，氫氣物質的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根據電子轉移守恒可知，反應后C元素的化合價為

0.15mol×2

0.1mol

=3，則C為Al元素；E為原子序數為奇數，A與E的原子序數之和為28，則E的原子序數大于14，B與C同周期，則B處于第三周期，B與E同族，故E處于第四周期，E為原子序數為奇數，則E為K元素，故A的原子序數為28-19=9，則A為F元素，A與D同族，則D為Cl元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E為周期表里1～20號元素中的五種，0.1mol C單質與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36L（標準狀況）的氫氣，氫氣物質的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根據電子轉移守恒可知，反應后C元素的化合價為

0.15mol×2

0.1mol

=3，則C為Al元素；E為原子序數為奇數，A與E的原子序數之和為28，則E的原子序數大于14，B與C同周期，則B處于第三周期，B與E同族，故E處于第四周期，E為原子序數為奇數，則E為K元素，故A的原子序數為28-19=9，則A為F元素，A與D同族，則D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A為F元素，C為Al元素，故答案為：F；Al；
（2）B元素的單質在空氣中燃燒產物為Na₂O₂，其電子式為：，
故答案為：；
（3）Al單質與足量的氫氧化K溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₃↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₃↑．

點評：本題考查元素推斷、常用化學用語等，推斷元素是解題的關鍵，側重學生對知識的熟練掌握、邏輯思維能力，難度中等．