Question

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  △H＝−67.7KJ·mol^—1

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)         △H＝−57.3KJ·mol^—1

在20mL0.1·molL^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq)   △H＝+10.4KJ·mol^—1

B．當V＝20時，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)

C．當V＝20時，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

D．當V＞20時， 溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析： ①−②得：HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq)   △H＝－10.4KJ·mol^—1，A錯誤；

V=20時，氫氟酸和氫氧化鈉恰好中和，溶質為NaF，c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.05mol·L^—1，電荷守恒式為：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(F^—)+c(OH^—)、物料守恒式為：c(Na⁺)= c(F^—)+ c(HF)，二式相減得：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)，B正確、C錯誤；

V>20時，氫氧化鈉過量，溶液中溶質為NaOH和NaF，可能存在c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)或c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(F^—)＞c(H⁺)，D錯誤。

考點： 蓋斯定律    微粒濃度比較

點評：氫氧化鈉和氟化鈉混合溶液中根據(jù)氫氧化鈉和氟化鈉的量離子濃度大小可能有兩種情況。