【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原的化合反應是
A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 對于N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學平衡常數變大
B. 對某一可逆反應，升高溫度則化學平衡常數一定變大
C. 平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動達到新的平衡
D. 改變條件，使反應物的平衡轉化率都增大，該可逆反應的平衡常數一定增大
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【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 |
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現象 | 右邊試管產生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色 | B中產生白色沉淀，C中溶液顏色褪去 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | 硫酸亞鐵銨分解的產物中除NH3外還含有SO3 和SO2 | 非金屬性:C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下面是元素周期表的簡略框架圖。
（1）在第2～5周期，處于金屬元素與非金屬元素分界線附近的非金屬元素依次是____（填元素符號）。
（2）根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中______族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實______________________。
（3）比較上表中元素①與元素②的下列性質（填寫“＞”或“＜”）。電負性：①_____②；第一電離能：①____________②。
（4）某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為__________________。
（5）基態原子③中，電子占據的最高能層符號_____，該能層具有的原子軌道數為____。
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【題目】聯氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1
②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1
則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.
(2)已知反應N2H4(g)+ 2Cl2(g)
N2(g)+4HCl(g),T°C時,向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。
①0~ 10 min內,用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_______。
②M點時,N2H4的轉化率為______(精確到0.1)%。
③T °C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化學方程式為________________。
②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。
③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為______,當電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的量為_____ (一個電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數值約為6. 02× 1023)。
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數的值，在3(NH4)2SO4 
N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，當有12NA個電子轉移時，以下說法正確的是
A.有6 molS (+6價)被還原B.有4 mol SO2生成
C.有4 molN (-3價)被還原D.有8 mol (NH4)2SO4分解
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【題目】下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:（ ）
① ② ③ ④
A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③
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【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質量增加2.16g。下列說法錯誤的是（ ）
A.電源中X電極為直流電源的負極
B.pH變化：A：增大，B：減小，C：不變
C.通電5min時，B中共收集224mL(標準狀況下）氣體，該氣體是氧氣
D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL，則電解后，溶液的pH為13(假設電解前后溶液體積無變化）
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【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（ ）
A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2
B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－
D. MnO2＋4HSCN（濃）
(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O
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