【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在3(NH4)2SO4 
N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，當有12NA個電子轉移時，以下說法正確的是
A.有6 molS (+6價)被還原B.有4 mol SO2生成
C.有4 molN (-3價)被還原D.有8 mol (NH4)2SO4分解
【答案】A
【解析】
(NH4)2SO4在強熱分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，其中N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，結合化合價的變化分析解答。
A．反應中S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，則當有12NA個電子轉移時，有6molS被還原，故A正確；
B．反應中N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，由方程式可知，轉移12mol電子，有6mol SO2生成，故B錯誤；
C．反應中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，故C錯誤；
D．反應中N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，由方程式可知，當有3mol (NH4)2SO4參加反應時，生成3mol SO2，轉移6mol電子，則轉移12mol電子，有6mol(NH4)2SO4分解，故D錯誤；
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．含CN-電鍍廢水的一種方法如圖（CN-和CNO-中N的化合價均為-3價）
某學習小組依據上述方法，用如圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。
操作步驟:
ⅰ．先關閉裝置甲的活塞，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相當于0.200mol·L-1]加入裝置甲中。
ⅱ．待裝置甲中充分反應后，打開活塞，使溶液全部流入裝置乙中，關閉活塞。
ⅲ．測定干燥管Ⅰ增加的質量。
(1)裝置甲玻璃儀器名稱為________________；裝置乙中反應的離子方程式為________________。
(2)裝置丙中的試劑是________________，裝置丁的作用是________________。
(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN-被處理的百分率為________________。
(4)你認為用此裝置進行實驗，CN-實際被處理的百分率與（3）中比較會________________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由________________。
Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學家對Fe3+溶液脫硫技術的研究已取得新成果。
(5)某學習小組為了探究“SO2與Fe3+反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種實驗方案:
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。
上述實驗方案中不合理的是________________（填方案編號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下： 
(g)
(g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。
(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉化率可采取的措施有___________。
(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉化率隨時間變化結果如圖所示。
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實__________。
平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))
②反應速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應速率常數(shù)。計算a處的
______。
(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：
①b=_______kJ/mol。
②途徑I的反應歷程圖所示，下列說法正確的是______________。
a．CO2為氧化劑
b．狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵
c．中間產物只有(
)
d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉化率
③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應時間，p(CO2)與乙苯轉化率關系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉化率最高的因____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是 ( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原的化合反應是
A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據原電池原理可以設計原電池，實現(xiàn)多種用途
(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸，寫出通入SO2和O2的電極的電極反應式及反應的總方程式。
負極________________________________
正極________________________________
總反應_________________________________________。
(2) 如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。
試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)。
②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式。
正極：_________________________，負極：____________________________，
③若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，
正極反應式為__________________________________________________；
負極反應式為__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是( )
A．電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.準備儀器
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒__________（填“能”或“不能”）改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是__________。
(2)碎泡沫的作用是______________，終止溫度應為反應的最________（填“高”或“終”）溫度。
II．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)四次實驗所得到的溫度平均值為__________℃。
(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據如表。
①近似認為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H =_____（取小數(shù)點后一位）。
②上述實驗數(shù)值結果與573KJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.反應時未用攪拌器攪拌
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