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將a％的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 | |
| [ ] | |
A． |
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B． |
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C． |
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D． |
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新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省瑞安中學高三上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
.（16分）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式： ；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ；（填序號）
| A．飽和食鹽水 | B．堿石灰 | C．濃硫酸 | D．水 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
.（16分） 二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。
Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：
（2）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式： ；
（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ；（填序號）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水
（4）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
①裝置中玻璃液封管的作用是 ；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式 ；
③滴定終點的現(xiàn)象是： 。
④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)= 。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應不超過0.2mg/L。若飲用水中
ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是 （填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解 b． 。
② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________
。
（2）制取氨氣。
① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是
a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。
你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
丙同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析數(shù)據(jù)，即
可得出結論。
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________
（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III．請參與探究
（5）請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（08淄博市模擬）（18分）某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解 b． 。
② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________
。
（2）制取氨氣。
① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是
a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。
你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
丙該同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析數(shù)據(jù)，即
可得出結論。
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐
滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪
制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________
（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III．請參與探究
（5）請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】查看答案和解析>>
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