Question

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是

③⑤⑦

（填寫編號）
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）₂8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H₂SO₄的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案．
方案一準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是

酚酞（甲基橙）

．
方案二準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量．

（2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是

②④⑤①③

（填儀器下方序號），①中的進氣口為

A

（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是

除去O₂中混有的CO₂等氣體

．
（4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na₂O₂純度的實驗方案

將樣品與過量水反應，測產生O₂的體積

．

Answer 1

分析：Ⅰ、玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流，根據各實驗的實驗目的確定是否需要玻璃棒．
Ⅱ、（1）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑；
（2）測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，根據過氧化鈉與水反應生成氧氣，通過測定氧氣的體積測量過氧化鈉的質量，進而計算含量；
（3）根據堿石灰能吸收二氧化碳分析；
（4）根據過氧化鈉與水反應生成氧氣，判定過氧化鈉的質量，進而計算含量．

解答：解：Ⅰ、①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH時要用玻璃棒蘸取一定的液體；
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，用玻璃棒攪拌和引流；
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則得不到膠體，會使膠體聚沉；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化是為了保證二者充分及時的反應完全，需要攪拌；
⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體需要在蒸餾燒瓶中蒸餾分離，無需玻璃棒；
⑥過濾分離互不相溶的固體和液體，需用玻璃棒引流；
⑦用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗，此處無需用玻璃棒；
⑧稀釋濃H₂SO₄的過程，為防止放出大量的熱而使液體飛濺，用玻璃棒攪拌．
故正確的是③⑤⑦，故答案為：③⑤⑦；
Ⅱ、（1）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，滴定終點溶液鹽酸由紅色變為無色，或由黃色變為橙色，
故答案為：酚酞（甲基橙）；
（2）測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，方法是制備二氧化碳氣體，與過氧化鈉反應，生成的氣體通過堿石灰的干燥管，用排水法測量氧氣的體積，根據氧氣的體積便可知樣品中過氧化鈉的質量，排水法測定氧氣的體積時，導管應短進長出．
故答案為：②④⑤①③；A；
（3）氧氣中混有二氧化碳氣體，為準確測量生成的氧氣的體積，應用堿石灰吸收二氧化碳，
故答案為：除去O₂中混有的CO₂等氣體；
（4）如果可供選用的反應物只有CaCO₃固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，可將樣品與水反應，用排水法的量生成氧氣的體積，
故答案為：將樣品與過量水反應，測產生O₂的體積．

點評：本題考查物質的組成和含量的測量，題目較為綜合，難度較大，注意把握實驗方案的設計原理．