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（15分）大理石中含有的主要雜質是氧化鐵，以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：

請回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是                  ；
（2）操作I的目的是                                     ；
（3）本實驗需要多次使用玻璃棒，則本實驗過程中玻璃棒的作用有                              ；
（4）寫出反應②中生成CaO₂·8H₂O的化學方程式：                                          ；
（5）制得的CaO₂中一般含有CaO該化學興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO₂的含量：稱量0.6g樣品于錐形瓶中，然后加入過量的濃度為2.00mol?L^-1的鹽酸20.00mL，再用濃度為2.00mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液，消耗氫氧化鈉溶液11.00mL．該樣品中CaO₂的質量分數為        。

（1）硝酸或鹽酸；（2）調節溶液的pH，使Fe³⁺完全沉淀；（3）攪拌和引流；
（4）CaC1₂+ H₂O₂+ 2NH₃+ 8H₂O ═ CaO₂·8H₂O↓ + 2NH₄Cl ；（5）72%。

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：________________________ ；_________________________________。
（2）B儀器的名稱是_______________。
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_______，其作用是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^＋=2Mn²^＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄²^－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，應保持溶液中c(Ba²^＋)≥ mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被還原為MnO₂，其離子方程式為。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：
+ 2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+ HCl+KCl
實驗時將一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時，反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置
⑴實驗室中實現操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯；操作Ⅱ的名稱為     。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是     ；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開     之間的橡皮管。
⑷純度測定：稱取1.220 g產品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10^－3 mol。產品中苯甲酸質量分數為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）某校一研究性學習小組對膽礬晶體受熱分解進行討論。
Ⅰ．他們查閱資料得知：將膽礬晶體置于烘箱中加熱時，在79～134℃,晶體失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加熱至620℃，質量維持不變。小組經過計算得出，膽礬在300～620℃的固體殘留物為無水硫酸銅，134℃時的固體殘留物的化學式為                    。
Ⅱ．小組對無水硫酸銅繼續升溫加熱的可能變化進行猜想。他們提出了產物的以下幾種猜想：
①．CuO、SO₃；。
②．CuO、SO₂和O₂；
③．CuO、SO₃和SO₂；
④．CuO、SO₃、SO₂和O₂
小組經過激烈討論，認為猜想③不用實驗就可排除，他們的理由是
查閱資料：①SO₃為無色晶體，熔點16．6℃，沸點44．8℃。
②SO₂，熔點:－72．4℃，沸點:－10℃；SO₂通入BaCl₂溶液中，無明顯現象。
Ⅲ．實驗探究：
小組按下圖所示安裝好實驗裝置。

（1）安裝好裝置后，未裝藥品前必須進行的操作是                          。
D裝置的作用是                    。
（2）按圖示裝好藥品后，用酒精噴燈對著硬質試管加熱。一會兒后，B中溶液產生白色渾濁，C中溶液逐漸褪色。
Ⅳ．實驗結果分析：
（1）小組同學大多認為無水硫酸銅熱分解產物應該為猜想④。但有一個同學提出質疑，他認為B中溶液產生白色渾濁并不一定能確定產物中含有SO₃。他的依據涉及的化學方程式是                                        。于是，小組同學經討論決定，再增加一個裝置E，你認為該裝置應加在          （填裝置字母）之間。增加裝置后，小組重新實驗，證明了產物中確實存在SO₃。你認為他們根據什么現象得到這一結論？                                      。
（2）小組在完成無水硫酸銅熱分解的化學方程式時遇到了困難。他們發現該化學方程式為不定方程式，存在無數種配平情況，經過慎密地分析，他們認為只要能確定某些物質的計量數之比，即可確定該化學方程式。如已知SO₂與SO₃的計量數之比，就能確定該化學方程式。若設SO₂與SO₃的計量數之比為x，請寫出配平后的化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料。某氮化鋁（AlN）僅含有Al₂O₃雜質，某學習小組為測定該氮化鋁樣品中AlN的純度，查閱資料得知：AlN + NaOH + 3H₂O = Na[Al(OH)₄] + NH₃↑。設計如下2種方案。
方案一：量氣法——如圖所示。

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是             。
（2）導管a的主要作用是                   。
（3）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是：           。（填標號）

A．CCl₄

B．H₂O

C．NH₄Cl溶液

D．植物油

（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應后，測得生成氣體的體積為V mL(標準狀況)。則樣品中AlN的純度為___________。
方案二：重量法——如下圖所示。

（5）步驟①中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_______________。
（6）樣品中AlN的純度為___________。
（7）若測得樣品中AlN的純度偏高，可能的原因是___________。（寫1點）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO₄中性條件下還原產物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO₄固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現油珠時，停止加熱。
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作I得白色較干燥粗產品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL)	24.00	24.10	22.40	23.90

請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為         。
（2）白色粗產品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為            。
（3）操作I的名稱                                。
（4）步驟③中用到的定量儀器有               ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                      。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質的沸點：

物質	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸點／℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發。
該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：

第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應完全。
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗。
第三步：將無水CaCl₂加入到水洗后的產品中，過濾、蒸餾。
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是　          　；加入苯的目的是　         　；實驗過程中，酯化反應進行完全的標志是　         　。
（2）第二步中證明“水洗”已經完成的實驗方案是　        　。
（3）第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用　　法。
（4）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有　         　個峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優于H₂O₂和過氧乙酸，某工業用過氧化尿素的部分參數列于下表。

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點	水溶性（20℃）
CO(NH₂)₂·H₂O₂	白色晶體	45℃	75—85℃	500g·L^—1

合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合成過氧化尿素的化學方程式：                                   。
（2）反應器里冷凝管中冷水從   （填“上”或“下”）口流入；反應器的加熱方式是   。
①直接加熱；②水浴加熱；③蒸氣浴加熱；④冰浴
（3）攪拌器選用的材料是玻璃而不是鐵質或鋁質材料的原因是                ，
（4）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的是減壓蒸發、冷卻結晶的方法，其原因是         。
（5）活性氧含量的高低直接決定產品的質量，合格產品中活性氧的含量≥16%（相當于其中含H₂O₂34%）。為了確定所得產品合格與否，質檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄標準溶液滴定樣品中的H₂O₂（KMnO₄溶液不與尿素反應），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.000mL：
完成并配平下列化學方程式:
    MnO₄^—＋    H₂O₂＋    H⁺＝    Mn²⁺＋    H₂O＋

②KMnO₄溶液應盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據滴定結果確定產品質量（填“合格”或“不合格”），活性氧的質量分數為。

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