【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．反應①、反應②均為放熱反應
B．反應①、反應②均為氧化還原反應
C．反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關
D．反應①、反應②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫．反應原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJmol﹣1．如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（ ）
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發生的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣
C．電路中每流過4mol電子，電池內部釋放632kJ熱能
D．每17gH2S參與反應，有1mol H+經質子膜進入正極區
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【題目】【化學—選修5：有機化學】
聚酯增塑劑廣泛應用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫藥中間體H的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：
已知：
[來
（1）A的名稱（系統命名）： ，H的分子式為 。
（2）寫出下列反應的反應類型：反應①是 ，反應④是 。
（3）G的結構簡式為 。
（4）寫出反應②的化學方程式：② 。
（5）C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式 。
（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物（無機試劑任選）。
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【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，轉化過程表示如圖．下列說法正確的是（ ）
A．x＞y B．SO2是該反應的催化劑
C．MFe2Ox是還原劑 D．氧化性：MFe2Oy＞SO2
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【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質充分反應，放出氫氣最多的是( )
A. NaOH溶液 B. H2SO4稀溶液
C. 硫酸銅溶液 D. NaCl溶液
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【題目】為了除去物質中的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是
物質 | 選用試劉 | |
A | NaBr溶液（NaI) | 溴水 |
B | CuCl2溶液（FeCl3） | 銅粉 |
C | 乙烷（乙烯） | 氫氣 |
D | 溴苯（苯） | 液溴 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在下圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發現B極增重1.08g，則
（1）E為________極。
（2）A極的電極反應式為___________，析出氣體________mL。(標準狀況)
（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質的量濃度將變為 mol·L－1。
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅（填A或B）；如果繼續電解，在甲燒杯中最終得到________溶液(填溶質的化學式)。
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【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ=1.1 g·mL-1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是 。
(2)放出一半氣體所需時間為 。
(3)A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為 。
(4)解釋反應速率變化的原因 。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A. 氨氣具有氧化性，可用作制冷劑 B. 氫氟酸具有強酸性，可用于蝕刻玻璃
C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2 D. 二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物
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