下列敘述正確的是
| A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性 |
| B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 |
| C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 |
| D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物質的量相同 |
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出現渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）＋Cl（aq）
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
| A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 |
| B．c(H+)＝c(CH3COO-) |
| C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4 |
| D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
A．H2Y的電離方程式：H2Y 2H+ +Y2- |
| B．HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2- |
| C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是（ ）
（提示：KspAgCl＞KspAgI）
| A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1 |
| B．圖中x點的坐標為（100，6 ） |
| C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同 |
| D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變為虛線部分 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是
| A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 |
| B．水的離子積不變、pH不變、呈中性 |
| C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 |
| D．水的離子積變大、pH變小、呈中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是
| A．HX可能是強酸 |
| B．HX的酸性比HY的酸性弱 |
| C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY] |
| D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關敘述正確的是
| A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-) |
| B．當滴入少量的NaOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低 |
| C．當恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．當NaOH溶液過量時，可能出現：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
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