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將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

C．無法計算原混合物的質量

D．此時溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物質的量之比為3∶1

標準狀況下的氣體0．224 L為氫氣其物質的量為0.01mol，反應過程中轉移的電子物質的量為0.02mol，所以鐵與HCL反應的物質的量為0.01mol，反應時要消耗HCL的物質的量為0.02mol，由于反應的HCL總物質的量為0．08 mol，所以可得氧化鐵的物質的量為0.01mol；再由氧化性強弱關系為

，所以由氧化鐵與HCL生成的氯化鐵會先與鐵反應生成

，需消耗鐵的物質的量為0.01mol，所以
A正確；B錯，反應后溶液中無

；C錯，由鐵與氧化鐵的物質的量可計算出原混合物的質量；D錯，溶液中無

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為( )

A．0．24 mol

B．0．21 mol

C．0．16 mol

D．0．14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mol

C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）。下列有關判斷不正確的是

A．a表示Fe³⁺的關系曲線

B．n₁=0.75

C．P點時，n（Fe²⁺）="0.5625" mol

D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋼鐵生銹的過程十分復雜，已知某鐵銹含有Fe₂O₃?nH₂O(n≤1)，還可能有Fe(OH)₃和F

eCO₃。某學習小組做了以下實驗：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g。
②另取6.287g鐵銹，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產生NO氣體89.60 mL(標準狀況)。
（1）根據實驗①，鐵銹中是否只含Fe₂O₃?nH₂O？試通過計算回答。
（2）根據實驗②，能否確定鐵銹中含有FeCO₃？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是 ________（用字母代號填）。

A．Fe

B．FeCl₃

C．FeSO₄

D．Fe₂O₃

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。
（3）電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在

A．NO₃^－

B．Fe³^＋

C．SO₄²^－

D．Mg²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）銅、鐵、鋅等質量合成的合金W g，加入FeC

l₃和鹽酸的混合液中，充分反應后：
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有，還可能有。
（2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽離子一定有，可能還有。一定沒有。
（3）若剩余固體為

g，則溶液中的陽離子一定有，一定沒有．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。該反應中還原產物是____；若反應過程中轉移了0.3moL電子，則氧化產物的質量是__  g。
⑵將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，
當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：   2Fe²⁺+ Cl₂= 2Fe³⁺ + 2Cl^-，
寫出另2個可能發生的離子方程式：
①    當 a / b =1時，_______________________                   ______;
②    當a / b≥3/2時，________________                  _____________。
⑶觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
①      Al(OH)₃＋H₂O

Al(OH)₄^-+ H⁺ ②NH₃+H₂O

NH₄⁺+ OH^_
Ⅰ．已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________ __
Ⅱ．N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________ _________________

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