日韩成人精品视频,影音成人av,亚洲一区二区三区涩

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）。下列有關判斷不正確的是

A．a表示Fe³⁺的關系曲線

B．n₁=0.75

C．P點時，n（Fe²⁺）="0.5625" mol

D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g

該反應可以看做二步①Fe+4H⁺+ NO=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；硝酸根過量，氫離子不足；②2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；故A、正確，a表示Fe³⁺；B、正確，3molH⁺反應，消耗鐵為0.75mol；C、P點二價鐵等于三價鐵，均為0.45mol，C錯誤。D、與0.45molFe³⁺反應，消耗0.225mol銅，質量為14.4g。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的質量分數為a%，則含鐵的質量分數為( ).

A．2a%

B．3a%

C．1-2a%

D．1-3a%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

C．無法計算原混合物的質量

D．此時溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物質的量之比為3∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將等質量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為

A．0.8g

B．0.8ag

C．（a—1.6）g

D．（a—0.8）g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(9分)在一次化學興趣小組活動中，一小組利用物質間互變，設計成一平面“魔方”，如圖所示：

已知：①A、B、C、D、G含有同一種元素。
②有下列表格：

物質	純A(單質)	B(溶液)	D(固體)	G(溶液)
顏色	銀白色	黃色	紅棕色	淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氣體氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物，與A反應生成E和G。
根據以上信息填空：
(1)寫出D的化學式________；G生成C的過程中所出現的現象為________________________________________________________________________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：E→A________；A→B________。
(3)B→F的離子方程式為_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe (NO₃) ₃、Cu (NO₃) ₂、HNO₃，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖4所示。則溶液中Fe(NO₃)₃、Cn( NO₃)₂、HN0₃物質的量濃度之比為

A．1:1:1

B．1:3:1

C．3： 3： 8

D．1:1:4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。
⑴若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲  。
⑵為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe²⁺的物質的量為0.14 mol（不含Fe³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為  ▲  。
⑶硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液。現取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發生反應如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。已知：MnO₄^－＋Fe²^＋＋H^＋——Mn²^＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發生的離子反應方程式
：