Question

【題目】在2 L密閉容器內，充入一定量的NO和O2，800 ℃時發生反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)反應在1 s～2 s內，O2的物質的量減少________mol。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

Answer 1

【答案】 0.001 b 1.5×103 mol·(L·s)1 bc

【解析】(1)根據表中信息，1 s~2 s內NO的物質的量減小0.010 mol0.008 mol=0.002 mol，NO與O2的化學計量數之比為2∶1，所以O2的物質的量減小0.001 mol。(2)由平衡體系2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)知NO2為生成物，n(NO2)=Δn(NO)=0.020 mol0.007 mol=0.013 mol，c(NO2)= =0.006 5 mol·L1，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)= ==0.003 mol·(L·s)1，則v(O2)= v(NO)=0.001 5 mol·(L·s)1。(3)a、未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態，a錯誤；b、由于該反應是反應前后氣體體積不相等的反應，當容器內壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態，b正確；c、已說明正、逆反應速率相等，故說明該反應已達到平衡狀態，c正確；d、由于氣體總質量不變，容器總體積也不變，因此，無論該反應是否達到平衡，容器內密度總保持不變，不能說明該反應達到平衡狀態，d錯誤，答案選bc。