【題目】亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑。當它們作還原劑時，生成的含氮產物可能是：（ ）
A.NOB.N2C.NO2D.NH3
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【題目】有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示） ．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是 ， C與E的第一電離能的大小關系是 ． （填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布 ．
（5）寫出A和B按原子個數比1：1形成的化合物的電子式 ．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業發展水平的一種標志。目前硫酸的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2SO2+O2
2SO3的說法不正確的是
A. 該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫
B. 達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0
C. 一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D. 在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
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【題目】在2 L密閉容器內，充入一定量的NO和O2，800 ℃時發生反應2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)反應在1 s～2 s內，O2的物質的量減少________mol。
(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期，多家白酒品牌被曝光塑化劑超標，根據檢測結果，酒中主要的塑化劑成分是鄰苯二甲酸二丁酯（DBP，結構簡式為 
），過量攝入塑化劑會對肝腎功能造成影響，甚至誘發癌癥．下列有關說法正確的是（ ）
A.DBP的分子式為C16H22O4
B.1mol DBP可以與5molH2反應
C.1mol DBP在堿性條件下水解時消耗4molNaOH
D.DBP所有原子在同一平面內
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A．飽和氯水中Cl-、NO3－、Na+、SO32－可以大量存在
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應
C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色,說明原溶液中有I-
D．SO2通入碘水中,反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O＝S+2I-+4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：
固體
淡黃色溶液
淡紅色溶液
深紅色溶液
溶液褪色
(1)固體溶于稀鹽酸的化學方程式為____________________________________________。
(2)試劑1的化學式是_______________________________；
加入試劑1后呈紅色的原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式錯誤是
A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－
B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－
C. Na2SO4 = Na2+ + SO42－
D. NH4NO3 = NH4+ + NO3－
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