Question

Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L，則此溫度下純水中的
c（OH^-）=

4.0×10^-7

mol/L；若保持該溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c（OH^-）=5.0×10^-6mol/L，則溶液的c（H⁺）=

3.2×10^-8

mol/L．
（2）在25℃時，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=

13

Ⅱ如圖為中學常用定量儀器的部分結構（儀器被放大，單位mL），回答下列問題．
（1）寫出兩儀器名稱：A

量筒

；B

滴定管

．
（2）寫出兩儀器的讀數：A

5.0mL

；B

21.00mL

．
（3）如果用B儀器取一定體積的液體，開始讀數是平視刻度，結束讀數是俯視刻度，則所取液體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

偏大

．

Answer 1

分析：Ⅰ、純水中的c （H⁺）=c（OH^-）；
該溫度下水的離子積Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算溶液中c（H⁺）．
Ⅱ、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，計算剩余溶液中c（OH^-），再根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算溶液中c（H⁺），利用pH=-lgc（H⁺）計算；
（1）根據儀器的刻度特征可知，A為量筒，B為滴定管；
（2）量筒的為0.1；滴定管的精度為0.01．由圖可知A的讀數為5.0mL，B的讀數為21.00mL；
（3）開始讀數是平視刻度，結束讀數是俯視刻度，目光與讀數、溶液凹面一條線，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液體體積偏大．

解答：解：Ⅰ、純水中的c（OH^-）=c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L；
該溫度下水的離子積Kw=4.0×10^-7×4.0×10^-7=1.6×10^-13，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算實驗
所以溶液中c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

1.6×10-13

5.0×10-6

mol/L=3.2×10^-8mol/L，
故答案為：4.0×10^-7；3.2×10^-8．
Ⅱ、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，剩余溶液中n（OH^-）=0.1L×（1.2mol/L-1.0mol/L）=0.02mol，溶液中c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，故溶液的pH=-lg10^-13=13，
故答案為：13；
（1）根據儀器的刻度特征可知，A為量筒，B為滴定管，故答案為：量筒；滴定管；
（2）量筒的為0.1；滴定管的精度為0.01．由圖可知A的讀數為5.0mL，B的讀數為21.00mL，
故答案為：5.0mL；21.00mL；
（3）開始讀數是平視刻度，結束讀數是俯視刻度，目光與讀數、溶液凹面一條線，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液體體積偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查溶液pH值的計算、水的離子積計算、計量儀器使用等，難度中等，注意Ⅰ中水的離子積不是常溫下，應先計算水的離子積，再進行溶液中氫離子或氫氧根的計算．