【題目】下列元素中不屬于組成人體細胞大量元素的是（ ）
A.碳B.氫C.氧D.鋅
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【題目】按要求填空:
（1）質量數為37的氯原子符號為_______。
（2）S2-的結構示意圖為______。
（3）氮原子的電子式為______,N2的電子式為______，NH4+的電子式為_________
（4）磷原子的核外電子排布式為______，其價電子排布式為_____, 其價電子排布圖為_____。
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【題目】“新時代”的中學生應具備一定的化學科學素養。下列描述中，不符合化學基本原理的是
A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不能用鐵作陽極
B. 垃圾是污染物，一定條件下還可能產生二次污染
C. 向鐵中添加一定比例的銅制成合金，防止鐵制品被腐蝕
D. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物
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【題目】常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液，NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是
A. HX、HY、HZ的酸性依次增強
B. 離子濃度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)
C. 電離常數：K(HZ)＜K(HY)
D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
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【題目】某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為
A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+
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【題目】科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環境具有重要的現實意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJmol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJmol-1
則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJmol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，
若反應I中轉移3mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積為_________L（標準狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；試計算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常溫下H2SO3的電離常數：Ka1=1×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；為確保溶液中不出現渾濁，應調節溶液的pH不超過______。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）
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【題目】下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D.H+、K+、NO3﹣、CO32﹣
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【題目】常溫下，用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（飽和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有關敘述正確的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，則H2CO3的Ka2數量級約為10-6
B. c點處溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6，則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
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