【題目】“新時代”的中學生應具備一定的化學科學素養。下列描述中，不符合化學基本原理的是
A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不能用鐵作陽極
B. 垃圾是污染物，一定條件下還可能產生二次污染
C. 向鐵中添加一定比例的銅制成合金，防止鐵制品被腐蝕
D. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________________________。
（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：
已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OHCOOH.請回答：
(1)步驟①中分離硫酸重鐵溶液和濾渣的操作是______________。
(2)加入鐵屑的目一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2·xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因_______________。
(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因___________________。
(5)步驟④的離子方程式是________________。
(6)步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及_______________。
(7)乳酸亞佚晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}純度的測量：若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其原因可能是_______________。
經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點記錄數據如下表。
滴定次數 | 0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
4 | 0.16 | 19.88 |
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______(以質量分數表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組進行右圖所示實驗，試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液，發現鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A進行實驗1~實驗4，并記錄實驗現象:
實驗序號 | 試劑A | 實驗現象 |
1 | 0.2mol/LCuCl2溶液 | 鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出 |
2 | 0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定質量的NaCl固體 | 開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產生，并有紅色固體析出 |
3 | 2mol/LCuSO4溶液 | 鋁條表面有少量氣泡產生，并有少量紅色固體 |
4 | 2mol/LCuCl2溶液 | 反應非常劇烈，有大量氣泡產生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成 |
(1)實驗1中，鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________。
(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質量為______g。
(3)實驗3的目的是_________ 。
(4)經檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產生白色固體的原因可能是發生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應，他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發生。
①A極的電極材料是_________。
②能證明該反應發生的實驗現象是_________ 。
(5)為探究實驗4中溶液呈現棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
i | 加入濃NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成無色溶液 |
ii | 加入飽和AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液 | 溶液由無色變為褐色 |
查閱資料知:CuCl難溶于水，能溶解在Cl-濃度較大的溶液中，生成[CuCl2]
①由述球實驗及資料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結果。
②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應補充的實驗是_______。
(6)上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現象與______有關。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙苯(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應原理是：
C8H10(g) 
C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某溫度下，將0.40 mol乙苯充入1 L真空密閉容器中發生上述反應，測定不同時間該容器內物質的物質的量，得到數據見下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）當反應進行到20 min時，該段時間內H2的平均生成速率是__________。
（2）該溫度下，反應從開始到平衡的過程中共從環境吸收__________kJ熱量。
（3）若保持反應條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有25 kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是______，此時該反應的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1 mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環己烯(g)、1，3-環己二烯(g)和苯的氫化熱數據：
物質 |
|
|
|
氫化熱(kJ/mol) | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
（4）1，3-環己二烯的穩定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。
（5）某有機物是苯的同分異構體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結構________，它在核磁共振氫譜上會產生________個吸收峰 。
（6）與環己烯互為同分異構體的炔烴共有________種(不考慮立體異構)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
