把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質量減輕，又沒有氣體產生的是( )
A．H2SO4 B．CuSO4
C．ZnSO4 D．AgNO3
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：| 負極材料 | 正極材料 | 負極反應式 | 正極反應式 | 電解質溶液 | |
| 實驗三 | Zn | 雜質 | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 鹽酸 |
| 實驗四 | Zn | Cu | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 鹽酸 |
| 負極材料 | 正極材料 | 負極反應式 | 正極反應式 | 電解質溶液 | |
| 實驗三 | Zn | 雜質 | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 鹽酸 |
| 實驗四 | Zn | Cu | Zn-2e-=Zn2+ | 2H++2e-=H2↑ | 鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業鹽酸中，發現放出氫氣量減少。
實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應，發現反應速率加快。
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是 ，t2～t3速率變化的主要原因是 。
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是 。
（3）某同學認為實驗四反應速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質溶液。
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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（10分）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原是 ，t2～t3速率變化的主要原因是 。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示) 。
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
（填“正確”或“不正確”）。
請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式：_________________________
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