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FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的質量分數為a%，則含鐵的質量分數為( ).

A．2a%

B．3a%

C．1-2a%

D．1-3a%

在FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中，硫元素和氧元素質量比是固定的，即1:2，所以，氧的質量分數為2%，鐵的質量分數為1-3a%，故選D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式                               ；并指明該氧化還原反應的還原劑是        （填化學式，下同），氧化劑是         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是      （填化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行                       。
（4）該同學欲確定反應后硬質試管中還原鐵粉是否完全反應，其中的固體成分有哪些，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質一定有          ，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是           。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1．7g·cm^－³）在微熱下充分反應，冷卻后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O（設反應過程中無水份損失）。則此硫酸溶液的物質的量濃度為

A．8．5mol·L^-1

B．10．0mol·L^-1

C．17．0mol·L^-1

D．18．4mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol·L^－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為( )

A．0．24 mol

B．0．21 mol

C．0．16 mol

D．0．14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質量為mol

C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）。下列有關判斷不正確的是

A．a表示Fe³⁺的關系曲線

B．n₁=0.75

C．P點時，n（Fe²⁺）="0.5625" mol

D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是 ________（用字母代號填）。

A．Fe

B．FeCl₃

C．FeSO₄

D．Fe₂O₃

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。
（3）電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，含有三價鐵生成的是
A硝酸鋅 B．硫酸鎂 C．．硫酸 D．氯化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Cu、Cu₂0和Cu0組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的化學方程式________。
（2）產物中硝酸銅的物質的量 mol。
（3）如混合物中含0．01 moI Cu，則含Cu₂O mol、含CuO____mol。
（4）如混合物中Cu的物質的量為X，求X的取值范圍以及Cu₂O、CuO的物質的量。

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