【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯堿工業中電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有可逆反應A+B
2C在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如下圖所示，那么：
（1）反應在___________________溫度下達到化學平衡；
（2）此反應在正反應為______________________熱反應；
（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；
（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和lmolO2，發生下列反應： 2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，再次平衡后SO3氣體濃度不變的是
A. 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)
B. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)
C. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)
D. 保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是（ ）
A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2
C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3和CH3(CH3)CHCH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸與強堿稀溶液發生中和反應的熱效應：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答： 
（1）實驗中觀察到的現象是 ．
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發生的反應屬于（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）寫出有關反應的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素，有關數據如下表所示：
序號 | 純鋅粉(g) | 2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL) | 溫度 (℃) | 硫酸銅固體(g) | 加入蒸餾水(mL) |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本實驗待測數據可以是________________________，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以探究________________對鋅與稀硫酸反應速率的影響。
②實驗Ⅲ和實驗Ⅳ的目的是________________，寫出有關反應的離子方程式
_______________________________________________________________。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。實驗室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示：
已知步驟①的主要反應為：
（未配平）。有關物質的溶解度如圖所示。
回答下列問題：
（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質。
（2）步驟④調濾液2的pH最合適的試劑是______________。
A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末
如何最簡單的方法粗略判斷pH已調至合適范圍_________________。
（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮至_____________________，停止加熱，然后冷卻結晶，得到的K2Cr2O7固體產品。
（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關于抽濾的說法正確的是_______。
A.抽濾時，先用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀
B．右圖抽濾裝置中只有2處錯誤
C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出
D．洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。
（5）某同學用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C r2O7，為了測定產率，該同學設計了以下實驗：將所有產品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產量的測量結果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學的產量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數保留兩位小數）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
