Question

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)

D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

Answer 1

【答案】B

【解析】碳酸鈉中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，在溶解時通入熱空氣可加快溶解速率、促進Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+，加入氫氧化鈉，過濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂，溶液中主要含有碳酸鈉，并含有少量的Cl-和SO42-，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得碳酸鈉晶體，灼燒后可得碳酸鈉；A．步驟①，通入熱空氣因溫度升高，則可加快溶解速率，故A正確；B．步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應因Mg2+ 和Fe3+ 物質(zhì)的量之比不是1:1，應分開書寫，即為：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3+ + 3OH- ==Fe(OH)3↓，故B錯誤；C．步驟③，趁熱過濾時如果溫度控制不當，Na2CO3H2O中會混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)，故C正確；D．灼燒操作時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故D正確；答案為B。