Question

【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎,它以其生動的魅力和豐富的內涵在化學學習中發揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是_______________(用序號回答)。

A.燒杯 B.大試管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶

（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。

（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。

（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）

A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠而未干燥處理___________。

C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質最分數大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發生化學反應）。

請填寫下列空白，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。

序號	實驗步驟	簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
①	溶解	將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。
②	_____________
③	稀釋（沉淀）	____________
④	過濾
⑤	_________	向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。
⑥	檢驗沉淀是否洗凈	____________________。

Answer 1

【答案】 B 膠頭滴管 4.0 abe 偏低 不變 偏低 充分攪拌，直至固體不再溶解 過濾 將②中所得濾液沿燒杯內壁慢慢注入足量水中，并不斷攪拌，直至析出全部固體 洗滌沉淀 用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈

【解析】I .（1）大試管用于發生化學反應；（2）定容時要用膠頭滴管；（3）m(NaOH)=0.1L×1mol·L-1×40g·mol－1=4.0g；將氫氧化鈉放在燒杯中用托盤天平稱量；（4）根據c=n/V分析誤差；II．分離混合物，兩種混合物要以原有的組成分開．解此題的思路應從“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸而乙不溶”產生．既然有一種可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸，這已經告訴我們二者在濃硫酸中的狀態不同，可采用過濾的方法將二者分開．當然，由于溶液為濃硫酸，所以使用的不是普通的濾紙，應為用于強酸性液體的耐酸性過濾器．再用水洗滌，即可得到不溶于濃硫酸的難溶性固體．另一種固體溶解在濃硫酸中，要得到它，需要再次研究“已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98%的硫酸”，這說明甲在稀硫酸中不溶解，也就是說，只要我們加水稀釋甲的濃硫酸溶液，就可讓甲從溶液中重新游離出來．

I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，無需用到的儀器是B大試管；A.燒杯用于溶解； C.玻璃棒用于攪拌、引流；D.100 mL容量瓶用于配制一定體積的溶液；故選B。（2）除上述儀器外，定容時要用膠頭滴管滴加少量液體，故還一定要的玻璃儀器有膠頭滴管。（3）m(NaOH)=0.1L×1mol·L-1×40g·mol－1=4.0g，用托盤天平稱取NaOH固體的質量為4.0g，將氫氧化鈉放在燒杯中用托盤天平稱量，稱量NaOH固體所需要的儀器 abe（填序號）。（4）A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯，引起溶質變少，故濃度偏低 。B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內壁附有水珠而未干燥處理，定容時要加水，故對濃度沒有影響，即不變；C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出，引起溶質變少，故濃度偏低。

II．①溶解，將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4，充分攪拌，直至固體不再溶解。②過濾分離不溶物和可溶物，將燒杯中的混合液沿玻璃棒緩慢倒入過濾器中過濾，③稀釋（沉淀）：故將②中所得濾液沿燒杯內壁慢慢注入足量水中，并不斷攪拌，直至析出全部固體；④過濾⑤直接向過濾器中加入蒸餾水洗滌沉淀，重復2-3次，故洗滌沉淀；向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。⑥檢驗沉淀是否洗凈：用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈。