【題目】某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，結(jié)果溶液顏色無(wú)變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是( )
A.氯化鐵B.氯化亞鐵C.氫氧化鐵D.四氧化三鐵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：下列有關(guān)敘述不正確的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：
＝
，則此時(shí)的溫度為1 000 ℃
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】偽麻黃堿(I)是常見(jiàn)感冒藥的成分之一，用于緩解感冒時(shí)帶來(lái)的一些癥狀，其中一種合成路線如下：
已知：I．
（R、R＇均代表烴基或氫原子）
II．A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一；D的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍。
回答下列問(wèn)題：
(1)D的名稱為_________________。F分子中最多有____________個(gè)原子在同一個(gè)平面上。
(2)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_________________。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(3)寫出E在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
(4)G可以發(fā)生消去反應(yīng)得到化合物M。寫出M在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。
①屬于苯的鄰位二元取代物
②能與金屬鈉反應(yīng)
(6)參照上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由A制備2-丁醇的合成路線(其他試劑任選)：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是
A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦
Al
B. 制硫酸：硫鐵礦
SO2
H2SO3
H2SO4
C. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)
Cl2
漂白粉
D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體
NH3
純凈干燥的氨氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________________；得到濾渣1的主要成分為______（寫化學(xué)式）。
(2)第②步加H2O2的作用是______________________（用離子方程式表示）；使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是____________；調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分離或提純過(guò)程中，不可能用到分液操作的是( )
A.分離植物油和水的混合物B.從溴水中提取溴單質(zhì)
C.分離汽油和水的混合物D.將海水淡化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電化學(xué)降解NO3﹣的原理如圖所示．
(1)電源A極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，陰極反應(yīng)式為_____。
(2)若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_____g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)
2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2
C. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
D. 單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵
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