【題目】磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C 
Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的是
A. 圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜；
B. 充電時，Li＋ 遷移方向是“由右向左”
C. 放電時，正極的電極反應式為LiFePO4—xe－ = Li1-xFePO4 + xLi＋
D. 用該電池電解精煉銅，當轉移電子1.25mol時能得到精銅32g,則電子利用率為80%
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
(1)F的名稱是 _______________，⑤的反應類型是________。 .
(2)E中的含氧官能團是________ (寫名稱)，W的結構簡式為 _________________。
(3)反應③的化學方程式是________。
(4) D發生聚合反應的化學方程式為________。
(5)芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為________________。
(6)參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選)。
__________________________________。
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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是________________________________________________________（填各接口的編號）。
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是__________________________________。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。
（4）Ⅳ處觀察到的現象是____________________________________________。
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會________（填“增大”“不變”或“減小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為_______________________。（用n、m表示）
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【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有（ ）
A. Br-、I-、Cl-B. Br-、Cl-、I-C. I-、Br-、Cl-D. Cl-、I-、Br-
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【題目】 下列說法中不正確的是
A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
B. 碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金
C. “海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D. 絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物
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【題目】SO2是評價空氣質量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。
（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。
①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質是__________（填化學式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。
②下列關于①所得的溶液的關系正確的是_____________（填序號）。
A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。
（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）
①該反應的平衡常數表達式是____________。
②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內CO的反應速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。
A． 加壓 B．增加SO2的濃度
B． 升高溫度 D．移走產物
（3）SO2還能被多種物質吸收。
①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：_______________。
②如果用含等物質的量溶質的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。
A． H2S B．Na2SO3
C．BaCl2 D．酸性KMnO4
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【題目】氫吡格雷是一種血小板聚集抑制劑，該藥物以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下
（1）A中含有的官能團名稱為_________________________。其中1mol有機物A的含氧官能團含有的共用電子對數目為______NA。
（2）C→D的反應類型為_________________ ，有機反應物X的名稱為______________。
（3）分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環的產物的結構簡式為_____________。
（4）寫出Y在NaOH醇溶液加熱條件下發生反應的化學反應方程式______________。
（5）同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有_____種（不包括B，不考慮立體異構）
①與B含有相同的官能團；②苯環上的取代基不超過2個。
（6）已知：
，則僅以甲醇、乙醇為有機原料制備
的合成路線流程圖為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)現有碳、二氧化碳、氧化鐵、石灰水、稀硫酸和純堿溶液等6種物質。
①除稀硫酸外，試分別將其他物質的化學式填入如圖相應的5個圓圈內，使每個圓圈內的物質都能與相鄰物質發生反應。
②用化學方程式將它們與相鄰物質間發生的反應表示出來：
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________；
_____________________________。
(2)以下表示的是碳及其化合物之間的轉化關系：
C
CO2
H2CO3
CaCO3
CO2
其中涉及的基本反應類型依次為_________、__________、__________、__________。
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