Question

【題目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 2.24LH2，F(xiàn)e和 Fe2O3 均無(wú)剩余。為中和過(guò)量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，則該 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為

A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應(yīng)，Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，且有H2生成，說(shuō)明反應(yīng)生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，反應(yīng)后溶液成分為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒，則n(Na2SO4)=n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.4L=0.6mol，故c(H2SO4)==3mol/L，故選A。