（1）吸熱(2分) （2） =(2分) K1·K2 (2分)
（3）加入催化劑(2分)； 將容器的體積(快速)壓縮至2L(2分，僅答“加壓”給1分)
（4） CH3OH－6 e-＋8 OH-=CO32-＋6 H2O；
（5）
×10－7 (3分)
解析試題分析：（1） 反應(yīng)②隨著溫度的升高K增大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）平衡常數(shù)只隨溫度變化，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)K(A)=K(B)；據(jù)反應(yīng)①+②=③可推導(dǎo)反應(yīng)物質(zhì)的濃度在K中是冪之積的關(guān)系，即K3＝K1·K2。
（3）曲線Ⅰ變?yōu)榍�II時(shí)，反應(yīng)速率加快，而c(CO)平衡濃度不變，改變的條件是加入催化劑；曲線Ⅰ變?yōu)榍�III時(shí)，反應(yīng)速率加快，c(CO)平衡濃度增加，改變的條件是將容器的體積(快速)壓縮至2L(僅答“加壓”不準(zhǔn)確)
（4） 甲醇是該堿性燃料電池的負(fù)極，失去電子，反應(yīng)式是CH3OH－6 e-＋8 OH-=CO32-＋6 H2O ；
（5）將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)="2b" mol/L，由電荷守恒得出c(H＋)=c(OH－)= 10－7 mol/L；因CH3COOH
CH3COO-+H+，醋酸的電離常數(shù)為
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、原電池的電極反應(yīng)式。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。
（1）下列敘述正確的是
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n (N2)相同
D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：___。
（3）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)( )。
A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高 B．NH3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全 D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
（本題共12分）
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：
29．配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
30．該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 。
31．上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況。
32．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。升高溫度，其平衡常數(shù) （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
33．該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，t2時(shí)引起v正突變、v逆 漸變的原因是
，t３引起變化的因素為 ，t5時(shí)引起v逆大變化、v正小變化的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
（16分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖31-1所示：
①由圖31-1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為： 。
②圖31-2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為： 、 。
③用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖31-3所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2(g)+H2O(l)
H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq) I
HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq) II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq) III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s) IV
④步驟II的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。
⑤該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | 1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
（8分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示
（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，
FG段的反應(yīng)速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應(yīng)速率的因素是 ；
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是 （填字母）
| A．蒸餾水 | B．氯化鉀固體 | C．氯化鈉溶液 | D．濃鹽酸 |
（3）加入CaCO3的質(zhì)量為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。
（1）根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H= 。
（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定
條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)= 。
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 （填編號(hào)）。
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑 D．再充入l mol CO2和4 mol H2
（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：
| 弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3．H2O |
| 電離平衡常數(shù)（ 25℃） | Ka1=" " 4．30 × 10一7 Ka2=" " 5．61× 10一11 | Kb = 1．77× 10一5 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·min－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時(shí)，容器中有________mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
下圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖。回答下列問(wèn)題： 
揭示實(shí)驗(yàn)原理
乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
反應(yīng)溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜。回答：
實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
實(shí)驗(yàn)裝置的比較：
利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是___________。
酯層厚度的標(biāo)示：
為更好地測(cè)定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是___________。
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