【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負價代數和等于0；b單質可作半導體材料；d的氣態氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是
A. 四種元素中b的非金屬性最強 B. 原子半徑：c>b
C. 最簡單氫化物的穩定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用裝置來制備． 
完成下列填空：
（1）鐵架臺上的試管中發生的反應方程式是 ．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，、 ， 然后分液．
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)
A. 反應速率主要取決于V2O5的質量 B. VO2是該反應的催化劑
C. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應的△H增大
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【題目】根據題意填空：
（1）某溫度時，測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數KW= ， 該溫度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb= ．
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【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B. ab段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C. C點溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
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【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________；E中官能團的名稱為________________。
（2）A～B的反應類型為________，B→C的反應類型為________________。
（3）B的結構簡式為_________________。
（4）由D生成E的化學方程式為__________________。
（5）二取代芳香族化合物W是E的同分異構體，符合下列條件的W共有___種(不含立體異構)。
①1molW能與足量銀氨溶液發生銀鏡反應生成4molAg
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜為六組峰的結構簡式為_________________。
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【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫藥、飼料等行業的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：
已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 燒失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
請回答下列問題：
（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）
（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。
（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發生反應的化學方程式為______。
（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________。
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