【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.MgO
C.HNO3
D.NH4Cl
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ 
H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
D.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，則△H1＞△H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料．工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
化學反應 | 平衡 | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內的密度保持不變．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價和最低負價代數和等于0；b單質可作半導體材料；d的氣態氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是
A. 四種元素中b的非金屬性最強 B. 原子半徑：c>b
C. 最簡單氫化物的穩定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
A. 周期表里主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B. 周期表里元素所在的周期序數等于原子核外電子層數
C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行
D. X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點為11℃，極易溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對穩定。某校合作學習小組的同學欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。
向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶內溶液呈深紅黃色時停止加熱。
回答下列問題：
（1）裝置A用水浴加熱的優點是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。
（2）裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產物的化學方程式為_________________。
（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________
Ⅱ.設計實驗驗證ClO2的氧化性。
（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產物，還需要用到的試劑是_______________________。
（5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。
（6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）
2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，也是一種植物生長調節劑,在生產生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業產品乙醇的性質及應用，請作答。
(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；
(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應
(3)取等物質的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);
(4)工業上可由乙烯水合法生產乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)
第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);
第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
①第一步屬于___________(填反應類型)反應;
②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)
A．氧化劑 B．催化劑 C．還原劑
(5)發酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經以下轉化制得乙醇
植物秸稈
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
現要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。
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