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下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是（）

A．Cl₂→Cl^-

B．Zn²⁺→Zn

C．H₂→H₂O

D．CuO→CuCl₂

試題分析：A、Cl₂→Cl^-氯元素化合價由0價降低為-1價，發生還原反應，需加入還原劑才能實現，故A正確；B、Zn→Zn²⁺鋅元素化合價由0價升高為+2價，發生氧化反應，需加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C、H₂→H₂O氫元素化合價由0價升高為+1價，發生氧化反應，需加入氧化劑才能實現，故C錯誤；D、CuO→CuCl₂銅元素化合價未發生變化，不是氧化還原反應，可通過CuO與鹽酸反應實現，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質。某同學為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變為無色。
（1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應的離子方程式。
（2）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告，請完成未填完的部分。
限選試劑：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量2mol·L^-1HCl，再滴加適量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，證明待測液中含有、SO₄^2-。
步驟②
步驟③

（3）為了測定上述樣品的純度，現取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點。反應離子方程式為：

重復操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質量Na 23 S 32 O 16)
①計算樣品中Na₂SO₃的質量分數為。（結果保留3位有效數字）
②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管，會導致測定結果。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎，下列有關表述中正確的一項是（）

A．蔗糖與醋酸的最簡式相同

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

C．SiH₄、CH₄、

粒子的空間構型為正四面體型；CO₂、C₂H₂均為直線型分子

D．Ca²^＋的結構示意圖為

；NH₄Cl的電子式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟1中反應的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A．HNO₃ B．H₂O₂ C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe³⁺濃度為__________
[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
④蒸發濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。

（3）欲實現反應Cu+H₂SO₄(aq)＝CuSO₄+H₂↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，屬于置換反應的是

A．NaOH + HCl ="NaCl" + H₂O

B．H₂CO₃ =H₂O + CO₂

C．H₂＋CuO

Cu + H₂O

D．2CO + O₂

2CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表達正確的是（）

A．甲烷的標準燃燒熱△H="-890.3" kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H="-890.3" kJ·mol^-1

B．丙烯的鍵線式：

C．一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)，達到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學方程式為：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g )△H=" -Q" kJ·mol^-1

D．乙烯的結構簡式：CH₂CH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀下列材料后回答問題。
一個體重60 kg健康的成年人，體內約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²^＋和Fe³^＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²^＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe³^＋轉化為Fe²^＋，有利于人體吸收。
（1）在人體中進行Fe²^＋

Fe³^＋的轉化時， ①中的Fe²^＋作________劑，②中的Fe³^＋作___________劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³^＋轉化為Fe²^＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作___________劑，具有___________性。
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_______________
（并用單線橋法標出該式中的電子轉移方向和數目）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)