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(4分)下列溶液，c（H⁺）由小到大的排列順序是，PH由小到大的是。
①0.05mol/LH₂SO₄ ② 0.1mol/NH₃·H₂O ③ 0.1mol/CH₃COOH ④0.05mol/Ba(OH)₂

④②③① 、 ①③②④

硫酸是二元強酸，氨水是一元弱堿，存在電離平衡。醋酸是一元弱酸，存在電離平衡。氫氧化鋇是二元強堿。所以酸性由弱到強的順序是④②③①。由于pH＝－lg(c(H⁺))，所以pH由小到大的順序就是①③②④。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可促進HClO的電離，并使pH增大的是（）
①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加熱

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B兩種物質都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A₁溶液中的水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；B₁溶液中的水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度；
(1)請寫出下列各物質的化學式：
A₁ A₂ B₁ B₂
(2)B₁溶液中的水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知100℃時，0.01mol·L^－¹ NaHSO₄溶液中水電離的c(H^＋)＝10^－¹⁰ mol·L^－¹，該溫度下將pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L與pH="5" V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，則 V₁∶V₂＝

A．2∶9

B．1∶9

C．1∶1

D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)根據所學化學反應原理填空：
（1）升高溫度時，水的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
（2）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V₁、V₂。則V₁       V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反應放熱且熵增加，該反應         自發進行（用“能”或“不能”表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     Ka= 1.75×10^-5
碳酸     Ka1= 4.30×10^-7        Ka2 = 5.61×10^-11
亞硫酸   Ka1= 1.54×10^-2        Ka2 = 1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka₁ =                       ；
碳酸的第一步電離比第二步電離      (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性強弱：   ＞  ＞
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）

A．c（CH₃COO^－）

B．c（H⁺）

C．醋酸的電離平衡常數

D．醋酸的電離度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積