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常溫時，將0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH₃COONa晶體時，下列說法中正確的是（）

A．溶液中的PH值都增大

B．溶液的導電能力都減弱

C．加水稀釋時，K_W不變；加CH₃COONa晶體時，K_W增大

D．加水稀釋時，醋酸溶液中所有微粒濃度都減小（不考慮水分子濃度）

B．溶液中，離子濃度增大，導電性增強；
C．K_W只受溫度影響，溫度不變K_W不變；
D．加水稀釋，宏觀的見得著的這些離子濃度都減小，根據水的離子積常數，溶液的氫氧根濃度增大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)下列溶液，c（H⁺）由小到大的排列順序是，PH由小到大的是。
①0.05mol/LH₂SO₄ ② 0.1mol/NH₃·H₂O ③ 0.1mol/CH₃COOH ④0.05mol/Ba(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后，老師提出了一個“電解質水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。
（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm^-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為和；
（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液時，向容量瓶中轉移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發現與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質，你（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是

（4）他們又用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發現與CuSO₄溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質，你（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是；
（5）通過上述探究實驗，你能得到的結論是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量：

A．相等	B．中和HCl的量多
C．中和CH₃COOH的量多	D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據圖示判斷，下列說法正確的是（）

A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：
C(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

B．HA^-的電離程度小于水解程度

C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL

D．當V(NaOH)=40mL時，向所得溶液加水稀釋的過程中pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為__________________________；,此時，溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。（4分）
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：__________ （2分）
(4)K點對應的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度時10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結論正確的是

A．中和時所需NaOH的量前者多

B．與活潑金屬反應時的起始速率相等

C．0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H⁺濃度的10倍學

D．電離程度后者大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是