Question

（2010?廣東模擬）難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱(chēng)為溶度積（K_sp）．已知25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c （Ba²⁺）=

1×10^-5

 mol?L^-1．
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑，這種透視俗稱(chēng)鋇餐透視．請(qǐng)用沉淀溶解平衡原理解釋以下問(wèn)題：
①胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是

對(duì)于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能減小Ba²⁺或SO₄^2-的濃度，平衡不移動(dòng)

．
②BaCO₃不能代替BaSO₄作為“鋇餐”的原因

胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒．

．
（3）萬(wàn)一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為

2×10^-10

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液恰好反應(yīng)生成BaSO₄沉淀與NaCl，然后根據(jù)BaSO₄沉淀的溶度積
K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）來(lái)求；
（2）①根據(jù)BaSO₄的溶解平衡：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，H⁺對(duì)于該平衡無(wú)影響；
根據(jù)BaCO₃的溶解平衡：BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，促進(jìn)溶解平衡正向移動(dòng)；
不能代替BaSO₄作為“鋇餐”的原因
（3）根據(jù)BaSO₄的溶度積K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）以及C（SO₄^2-）來(lái)求；

解答：解：（1）BaSO₄沉淀溶解平衡中：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，Ba²⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）=1×10^-10，所以c （Ba²⁺）=1×10^-5 mol?L^-1，故答案為：1×10^-5_；
（2）①對(duì)于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能減小Ba²⁺或SO₄^2-的濃度，所以平衡不移動(dòng)，
故答案為：對(duì)于平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺不能減小Ba²⁺或SO₄^2-的濃度，平衡不移動(dòng)．           
 ②因胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，
故答案為：胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動(dòng)，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒．
（3）因C（SO₄^2-）=0.5mol?L^-1，BaSO₄的溶度積K_sp=c （Ba²⁺）×c （SO_4^2-）=1×10^-10，所以C（SO₄^2-）=

1×10 -10

0.5

=2×10^-10mol?L^-1，故答案為：2×10^-10．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶度積的計(jì)算以及溶解平衡的判斷，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．