Question

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成C單質的元素在周期表中位于

（2）反應①的離子方程式為 反應②的離子方程式為

（3）某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為： 靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。

Answer 1

【答案】(1)，第三周期第VIIA族；

⑵ 2Cl-+2 H2O 2OH－+Cl2↑ + H2↑，2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO＋ 3H2↑；

（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ，（再寫出生成CaSO4不減分），35.75% 。

【解析】

試題分析：根據問題（3）制取漂白粉，常采用氯氣和氫氧化鈣的反應，X是B和C的化合物，則X為NaCl，A、C為常見單質，A為H2、C為Cl2，Y為NaOH，NaOH和D反應生成A，則D為Al，W為HCl，Z為NaAlO2，K為AlCl3，M為Al(OH)3，W和E反應產生H2，則E為金屬，H為金屬氯化物，H和氯氣反應，因此H為變價金屬，即為鐵，(1)NaOH的電子式為：，Cl是17號元素，位于第三周期第VIIA族；（2）反應①是電解飽和食鹽水，離子反應方程式為：2Cl－ ＋ 2H2OCl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2OH－；反應②是：2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O = 2AlO2－ ＋ 3H2↑；(3)①Cl2 ＋ 2Ca(OH)2 = CaCl2 ＋ Ca(ClO)2 ＋ H2O；②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I－氧化成I2，根據化合價升降法進行配平，ClO－ ＋ 2I－ ＋ 2H ＋ = I2 ＋ Cl－ ＋ H2O，建立關系式：ClO－ ～I2～2Na2S2O3，n(ClO－) = 20 × 10－3 × 0.1/2mol = 1 × 10－3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，則Ca(ClO)2的質量分數是1 × 10－3 × 143 × 250/(25 × 2)g = 0.715g，其質量分數為0.715/2 × 100% = 35.75%。