【題目】從海水中提取金屬鎂的生產步驟有:①濃縮結晶 ②加鹽酸 ③加熟石灰④過濾 ⑤熔融電解，正確的生產順序是
A．①②③④⑤ B．②④③①⑤ C．⑤④③①② D．③④②①⑤
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液僅含如表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質的量均為1 mol。
陽離子 | Na＋ Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋ |
陰離子 | OH－ CO |
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變。
請推斷：
(1)原溶液中含有的陽離子是________； 含有的陰離子是________________。
(2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發生反應的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置為___________。
(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________。
(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)________________。
溶液中所含離子濃度由大到小的順序為________________。
(4)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為
____________________。
(5)X、Z兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為_______________________。
(6)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是 、 。
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次。
（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c = 4.18 J/g℃。請列式計算中和熱：△H= kJ/mol（不用化簡）。
（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l） △H1= a kJ/mol
HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol
則NH3H2O(aq)
NH4+(aq）+ OH-(aq） △H3= ________ kJ/mol（用a、b表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為 ，構成C單質的元素在周期表中位于
（2）反應①的離子方程式為 反應②的離子方程式為
（3）某工廠用B制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為： 靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數為 （保留到小數點后兩位）。
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