【題目】下列關于有機物的說法不正確的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用調味品的成分
B.乙醇、乙烷和乙酸都可與鈉反應生成氫氣
C.“酒越陳越香”與酯化反應有關
D.乙醇與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體
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【題目】按要求回答問題：
(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：
①H+向______極移動(填“正”或“負”)。
②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。
③若有1mol e－流過導線，則理論上負極質量減少______g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。
(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應方程式是_____。
(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c＝____。
②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_____。
A．反應中當M與N的物質的量相等時
B．P的質量不隨時間變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時消耗b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．M的物質的量濃度保持不變
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【題目】金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用。
（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。
（2）金屬鎂可以用來生產金屬鈾（元素符號是U）：UF4+2Mg
U+2MgF2，該反應中，作為還原劑的物質是_________（填化學式，下同），被還原的物質是_________。
（3）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗（金屬固體的表面積都相同）：
實驗1 | 實驗2 |
|
|
鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢 | 鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應緩慢 |
由實驗1和實驗2得出的結論是：金屬性_________>_________>_________（填元素符號），用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，_________。
（4）把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。
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【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A. 與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C. 若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
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【題目】已知A、B為單質，C為化合物，能實現上述轉化關系的是（ ）
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O2
6CO2＋6H2O
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應
C. 反應物的總能量大于生成物的總能量
D. 破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量
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【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：
圖1
(1)寫出下列物質的官能團名稱：
B：____________________；D：____________________。
(2)反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。
(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。
甲 乙 丙 丁
圖2
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_________________________。
③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。
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【題目】密閉容器中進行的反應為 X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，當反應達平衡時，各物質的濃度可能是 ( )
A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L
C. Y＝0.6 mol / L D. Z＝0.4 mol / L
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