【題目】下列物質(zhì)中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是( )
A. 丙烯 B. 苯 C. 乙烷 D. 硝酸
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 2Na+3H+=2Na++H2↑
B. Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C. 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑
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【題目】下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是
A. 溶液中的SO42－向銅極移動
B. 鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動
D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑
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【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
（1）2 min時HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)=____________________。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。
（2）下列哪種情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（___________）
A．氣體的密度不再變化了
B．氣體的顏色不再變化了
C．氣體的總壓強(qiáng)不再變化了
D．相同時間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等
E．單位時間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等
F．氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變了
（3）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。該反應(yīng)△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________。
（4）該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。
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【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的成分
B.乙醇、乙烷和乙酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣
C.“酒越陳越香”與酯化反應(yīng)有關(guān)
D.乙醇與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體
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【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。
Ⅰ．CO2可用FeO吸收同時獲得H2。
i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1
ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1
（1）則3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。
Ⅱ．CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（2）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________ mol·(L·min) －1。
（3）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________(保留小數(shù)點后2位)。
（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．再充入1 mol H2 D．將H2O(g)從體系中分離出去
（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m2，則m1________m2的關(guān)系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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