Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

  （1）右圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為            。

  （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化學平衡常數K與t的關系如下表：

t/K	298	398	498	……
K/(mol·L—1)—2	4.1×106	K1	K2	……

請完成下列問題：

①試比較K₁、K₂的大小，K₁       K₂（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是        （填序號字母）。

　　A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2　　B．2v(N₂)_(正)= v(H₂)_(逆)

　　C．容器內壓強保持不變                  　　D．混合氣體的密度保持不變

  （3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

　①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                                            。

　②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是           （填序號）。

　　A．c(Cl^—)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

　　B．c(Cl^—)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

Answer 1

（1）46.1kJ

（2）>　　C

（3）①N₂H₆²⁺+H₂O[N₂H₅·H₂O]⁺+H⁺   ②AC

解析:

(1)由圖知生成2mol NH₃放出的熱量為E₂﹣E₁=427.2﹣335=92.2KJ，所以每生成1mol NH₃放出的熱量為46.1KJ。

(2) ①合成氨反應是一個放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數K減小，所以K₁＞K₂。

②化學平衡狀態的特征是動、等、定，所以A不正確。根據化學速率比等于化學計量數之比，判斷B不正確。由于該反應是一個體積縮小的反應，恒容條件，若壓強不變，則達到平衡狀態，C正確。密度等于質量與體積的比值，該反應總質量不變，恒容條件體積不變，所以密度在整個體系中均保持不變，故D不正確。

（3）①鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）溶液呈酸性，則N₂H₆²⁺水解，水解方程式為：N₂H₆²⁺+H₂O[N₂H₅·H₂O]⁺+H⁺ 

②有水解規律知A正確，D不正確。由電荷守恒知C正確，B不正確。故選AC