Question

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：                              。
（2）該溫度下反應的平衡常數K=                    ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：
① t₂～t₃時平衡向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。
②t₄時被改變的外界條件是        (選擇一個正確選項)

A．升溫

B．降溫

C．降壓

D．移去部分反應物 E.加入負催化劑

材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：

實驗 編號	溫度/K	鹽酸濃度 /mol·L-1	醋酸濃度/mol·L-1	實驗目的
①	298	0.20		a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數據是           。
Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

Answer 1

（共13分）
（1）X_(g)+2Y_(g) 2Z_(g)  △H =+300kJ/mol   （2分）
（2）160/3 （或53.3）（2分）
（3）①逆 （2分） ②  B或C （2分）
（4）④298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20 （共2分，全對才給分）
（5）Ⅰ. 鹽酸的體積。（1分）
Ⅱ. 曲線②，起點同①，終點在橫坐標10處；曲線④，應根據第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實驗標號即可。（共2分，各1分）

略