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已知

�，F(xiàn)有0.75mol CH₄和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO₂(g)和18g H₂O(l)，共放出515.9kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（）

A．283

B．374.4

C．512

D．566

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁ =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H₃=

。
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示             、             ，
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？        。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　
③圖中△H=               kJ·mol^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）；△H =" a" kJ/mol，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：

(1)圖中A點表示_______________________，a=__________。
(2)E_a的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________ ___，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以

代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C₂H₂(g) +

O₂(g) ="===" 2 CO₂(g) + H₂O(l) △H="-1300" kJ/mol的說法中，正確的是（）

A．當(dāng)有

個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出

的能量

B．當(dāng)有

個碳氧共用電子對生成時，放出

的能量

C．當(dāng)有

個碳氧共用電子對生成時，放出

的能量

D．當(dāng)有

個水分子生成且為液體時，吸收

的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol (3) H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(l) △H₃="-285.8KJ/mol "
試計算下列反應(yīng)的焓變：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H=（）

A．-488.3 KJ/mol	B．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/mol	D．+245.7KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH (g) △H₁（反應(yīng)Ⅰ）
該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g) △H₂＝－283 kJ·mol^－1 (反應(yīng)Ⅱ)
H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^－1 (反應(yīng)Ⅲ)
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol^－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
⑴反應(yīng)Ⅰ的焓變△H₁＝。
⑵CH₃OH (g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式為：
CH₃OH(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄
該反應(yīng)的焓變△H₄＝           。
與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是
                                                                    。
⑶反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為                                                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有

                                                         （寫出3點）。
既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH(l)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化

學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ?。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t₂～t₃時平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
②t₄時被改變的外界條件是 (選擇一個正確選項)

A．升溫

B．降溫

C．降壓

D．移去部分反應(yīng)物 E.加入負(fù)催化劑

材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：

實驗編號	溫度/K	鹽酸濃度 /mol·L^-1	醋酸濃度/mol·L^-1	實驗?zāi)康?br />
①	298	0.20		a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是。
Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則對下列熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1) △H＝－1300 kJ/mol的說法正確的是（）

A．有10 N_A個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300 kJ的能量

B．有N_A個C₂H₂分子參加反應(yīng)時，放出1300 kJ的能量

C．有N_A個二氧化碳分子生成時，放出1300 kJ的能量

D．有N_A個水分子生成時，吸收1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol^-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl₂、H₂生成1molH-Cl　時的熱效應(yīng)
A放熱183 kJ·mol^-1B放熱91.5kJ·mol^-1C吸熱183kJ·mol^-1 D吸熱91.5kJ·mol^-1　

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