Question

【題目】某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．

(1)根據圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____；

(2)收集氨時，試管口棉花的作用_____；驗滿的方法是_____；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是_____；

(3)實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發生裝置相同的是_____．

A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳

(4)圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發水上噴的操作是_____；所得溶液呈_____性 (填“酸”、“堿”或“中” )，解釋原因 (用化學方程式表示 )_____。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca (OH )22NH3↑+CaCl2+2H2O 防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍 (或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙 ) 堿石灰 B 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 堿 NH3+H2ONH3H2ONH4++OH﹣

【解析】

(1)實驗室通常用加熱氫氧化鈣與氯化銨的混合固體的方法制取氨氣；(2)根據氨氣的溶解性及密度確定氨氣的收集方法；氨氣有刺激性氣味，能污染大氣；氨氣的水溶液顯堿性；(3)根據實驗室制取氨氣選擇固固加熱裝置，結合氣體的反應原理來分析試劑和使用的儀器，從而確定裝置；(4)氨氣極易溶于水，形成壓強差可以形成噴泉；據此分析解答。

(1)氨鹽和堿反應生成氨氣和水，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)氨氣極易溶于水，所以不能采用排水法收集氨氣，氨氣的密度小于空氣且常溫下和氧氣不反應，根據裝置圖知，氨氣采用向下排空氣法收集；氨氣有刺激性氣味，能污染大氣，為防止管內氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣，用棉花塞在試管口，檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使濕潤的紅色石蕊試紙變藍”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙”，堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氨氣不能與堿石灰反應，且堿石灰能吸水，所以用堿石灰作干燥劑，故答案為：防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙)；堿石灰；

(3)實驗室制取氨氣，用的是固體與固體反應，需要加熱，應該使用硬質大試管作反應器。A、實驗室制取氫氣，是用鋅與稀硫酸反應，不需要加熱，故A不選；B、實驗室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀（用二氧化錳作催化劑）或高錳酸鉀的方法，要使用加熱固體反應物的裝置，可以使用硬質大試管作反應器，故B選；C、實驗室制取氯氣用濃鹽酸與二氧化錳固體反應，需要加熱，屬于固液加熱，使用分液漏斗和燒瓶，故C不選；D、實驗室制取二氧化碳，用的是碳酸鈣與稀鹽酸反應，不需要加熱，故D不選；因此實驗室制取氧氣和氨氣的實驗裝置相同，故答案為：B；

(4)氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉，氨氣和水反應生成一水合氨，反應為：NH3+H2ONH3H2O，一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，溶液呈堿性，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；堿；NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-。